Esdecir, son sustancias iónicas que presentan una concentración baja, por lo que la concentración extracelular e intracelular de estos iones, por ejemplo: Na +, K +, Ca 2+, Cl – y HCO 3, se suelen expresar en miliequivalentes/litro (mEq/L).Así como ejemplo, la concentración extracelular de potasio es de 5 mEq/L. Ejerciciosde pH: Ejercicio 1: Calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con Ka= 3,0 · 10-6. Ejercicio 2: Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones: Solución de HNO3 0,035 M. Solución de H2SO4 0,1 M. Identificamosla constante de equilibrio para esta reacción como constante de disociación del agua, K w, Kw = [H3O +][OH −] = 1.00 × 10 − 14. a una temperatura de 24 o C. El valor de K w varía sustancialmente con la temperatura. Por ejemplo, a 20 o C K w es 6.809 × 10 − 15, mientras que a 30 o C K w es 1.469 × 10 − 14.
Cálculode pH conociendo la Concentración y Ka: Calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA c on K a = 3,0 · 10 -6 . Al ser una ácido débil la reacción de disociación en equilibrio es :
Coeficientesde actividad y actividad. La Figura 35.7.1 muestra que agregar KNO 3 a una mezcla de Fe 3 + y SCN — disminuye la constante de formación para Fe (SCN) 2+.Esto crea una contradicción. Anteriormente en este capítulo demostramos que existe una relación entre la energía libre de estado estándar de una reacción, ∆G o, y su
3 Divide la masa del soluto entre la masa total de la solución. Ajusta la ecuación para que la concentración C = masa del soluto/masa total de la solución. Sustituye los valores y resuelve la ecuación para calcular la
Acontinuación, te presentamos algunos ejercicios que te ayudarán a comprender mejor cómo se aplican el pH y el pOH en situaciones reales. 1. Calcular el pH de una solución de jugo de limón: Para determinar el pH de una solución, primero debemos conocer la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la misma. Figura7.6.1 7.6. 1 La escala de pH. La Figura 7.6.2 7.6. 2 illus trata la relación entre el pH y la concentración de iones hidrógeno, junto con algunos ejemplos de diversas soluciones. Debido a que las concentraciones de iones hidrógeno son generalmente menores de uno (por ejemplo 1.3 ×10−3M 1.3 × 10 − 3 M ), th e log del número Lavariación de la concentración de iones hidronio (H 3 O +) puede oscilar entre 1 M (molar) y 10-14, ambos números son muy incómodos para expresar la acidez o basicidad de una solución, por lo tanto se trabaja con una escala logarítmica, que lleva por nombre pH.. El pH de una solución es definido como el logaritmo decimal inverso de la cJuCEC.
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